Che cosa afferma l'equazione di Arrhenius?

Che cosa afferma l'equazione di Arrhenius?

L' equazione di Arrhenius esprime la dipendenza della velocità della reazione dalla temperatura. La velocità delle reazioni aumenta con l'aumentare della temperatura. Infatti con l'aumentare della temperatura aumenta apprezzabilmente il numero delle molecole che hanno maggiore energia.

Quale tra i seguenti interventi consente di aumentare la frequenza degli urti in una miscela gassosa?

Per quanto riguarda la prima condizione, per aumentare il numero di urti, si può agire aumentando la concentrazione dei reagenti o anche aumentando la temperatura. Infatti, un aumento di temperatura, determina un aumento di velocità delle particelle e quindi una maggior frequenza degli urti.

Come calcolare il fattore pre esponenziale?

k = Ae-Ea/RT Dove : k è la costante specifica della reazione. A la costante caratteristica della reazione detta fattore di frequenza. Ea l'energia di attivazione.

Cosa fa il catalizzatore?

Un catalizzatore, in generale, modifica il “meccanismo di reazione” della reazione a cui partecipa tramite un percorso reattivo alternativo al quale compete una minore energia di attivazione. La reazione netta è sempre A + B → AB , mentre C viene rigenerato alla fine di ogni ciclo e non si consuma.

Quanto vale a Nell equazione di Arrhenius?

Velocità di reazione ed equazione di Arrhenius Esso rappresenta il valore che la costante specifica di velocità assumerebbe a temperatura infinita: infatti per T tendente all'infinito, il fattore e-Ea/RT tende a 1 e quindi k = A.

Come si calcola l'energia di attivazione di una reazione?

ln k = ln A – Ea/RT che rappresenta l'equazione di una retta il cui coefficiente angolare vale – Ea/RT. di coefficiente angolare – Ea/RT. Per determinare l'energia di attivazione si possono considerare due valori della temperatura T1 e T2 cui corrispondono due diverse costanti di velocità k1 e k2.